2011—2012学年学期十一县（市）高一年级 - 上海普陀宜川路高中辅导班

2011—2012学年学期十一县（市）高一年级期中联考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，
全卷满分100分，考试时间100分钟.
可能用到的相对原子质量：Cu 64 、 H 1 、 S 32 、 O 16 、 Na 23、C 12 、 Mg 24 、 Fe 56 、Zn 65 、Ne 20 致学教育课外辅导，提分快效果好！www.z***

第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）：
1.进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）
A．加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水。
B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液。
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银。
D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，（灼伤）要就医。
2. 胶体区别于溶液和浊液本质的特征是 ( )
A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小致学教育课外辅导，提分快效果好！www.z***
C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷
3.关于分类的说法正确的是：（）
① .物质分为电解质与非电解质 ② .物质分为单质与化合物
③．化学反应分为：氧化还原反应与非氧化还原反应
A．① B. ② ③ C. ③ D. ① ③
4.下列说法正确的是　　　　（）　
A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 还原剂失电子越多，其还原性越强
D.反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原
5.阅读、分析下列材料：
试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的佳方法是（）
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．22.4 L SO2所含的分子数为NA D．2.3克Na变为Na+时失去的电子数是0.1NA
7. 三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、 Mg2+、 Cl－、SO42－，若有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+ , 0.4mol Cl－，则SO42－为（）
A. 0.11 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol
8. 100mL0.30mol•L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol•L－1Al2(SO4)3溶液混和后 (忽略体积变化) ，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）
A. 0.20mol•L－1 B. 0.25 mol•L－1 C. 0.40 mol•L－1 D. 0.50 mol•L－1
9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
10. 下列实验操作中有错误的是 ( )
A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中；
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出；
D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸。
11. 23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2 中M元素为 ( )
A、Cu B、Mg C、Fe D、Zn
12. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
13. 一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
14.有以下物质 ① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末
④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是 ( )
A．能导电的有①②③④⑤； B．属于电解质有①②③④
C．不能导电的有③④⑥ D．属于纯净物的只有④⑤⑥
15.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表
16. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4 - > Z2 > B2 > A3+ D．X2十是XO4-的还原产物
17. 在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液浓度越大，其密度越大；水的密度为1.0 g/cm3） ( )
A、大于100mL B、等于100mL C、小于100mL D、等于100/ρmL

第Ⅱ卷
二．填空题：
18.（8分）．相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为______________，所含氧原子数目之比为________________，相同条件下的密度之比为________________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。
19. （7分）
⑴在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，元素被氧化，
元素发生还原反应；是氧化产物；若0.1 mol K2Cr207 完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为
⑵用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

20.（每空2分，共8分）按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式:
⑴写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
①
②
⑵书写下列反应的离子方程式:
①氧化铜与稀盐酸反应 :
②CO2通入到足量的澄清石灰水:
21. （每空2分，共8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。
(1).写出NaHSO4的电离方程式_________________________________；
(2).写出下列物质的化学式：
A是__________ B是__________ D是_________
三．实验题：（10分）
22.实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、、
和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O） g。
（3）容量瓶上标有刻度线、、。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度。
四、计算题（本题包括2小题，共8分）
23. (1). （2分）在反应中，
若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是 mol.

(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）
①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，
量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

21、（每空2分，共8分）
⑴、NaHS04===Na+ + H+ + SO42-；
⑵、化学式： A: K2SO4 ， B: Ba(NO3)2 ， D: K2CO3
22. (共10分）
（1）玻璃棒 250ml的容量瓶（每空1分）（2）71.5 （2分）
（3）温度容积（体积）（每空1分）（4）偏高无影响（每空2分）
23. （共8分）
(1) （2分） 0.05 mol
(2) （6分） ① 18.4 mol/L (给出公式1分，全对3分)
② 10.9 mL (给出公式1分，保留到小数点后两位的扣1分，全对3分)