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巧用守恒规律学化学
守恒定律是自然界普遍存在的一个定律，也是化学众多规律中重要的规律之一，具体体现在质量守恒、电子守恒、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，其中质量守恒定律是一切化学反应都应该遵守的。守恒规律在化学学习中有着非常重要的作用。
一、守恒规律在记忆和书写化学方程式的应用
因为每个化学反应都是遵循质量守恒定律的，在记忆化学反应的时候，先弄清楚发生反应的反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应等。
然后根据每种反应发生的规律判断生成的产物。例如：根据置换反应的规律判断反应能否发生以及生成的产物，再结合质量守恒定律配平就可以了，根本就不用死记硬背就能把方程式记住。
二、守恒规律在处理溶液问题的应用
在解答电解质溶液中微粒浓度之间的关系的有关问题，特别是等式关系时，经常用到守恒原理。如：
1、电荷守恒：溶液中阳离子所带的总正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等，整个溶液显电中性。
例如：Na2S溶液中：S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，根据电荷守恒可以得出如下守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2 c(S2－)＋c(H?S－)＋c(OH－) 特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的S2-，前面的系数要乘以2 。
2、物料守恒：物料守恒存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3、质子守恒：质子守恒的本质就是H+的守恒，整个溶液中产生质子的数目和消耗质子的数目相等。书写质子守恒的关键就是找全所有产生和消耗质子的微粒以及质子的数目，如(NH4)2HPO4的质子守恒（忽略NH3存在）：H2O产生的质子数目用OH-表示，HPO42-产生的质子用PO43-表示，NH4+差生的质子用NH3?H2O表示；H2O消耗的质子数目用H3O+(习惯上写成H+)表示，HPO42-消耗1个质子变成H2PO4-，HPO42-消耗2个质子变成H3PO4，所以质子守恒式为：OH-+ PO43-+ NH3?H2O = H++ H2PO4-+ 2H3PO4
三、电子守恒在氧化还原反应中的应用
氧化还原反应中的守恒除了质量守恒、原子守恒之外还包括：电子守恒（氧化还原反应中得失电子总数相等）和电荷守恒（离子方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数）。利用电子得失守恒可以进行化学方程式的配平及相关计算这也是每年高考必考点之一。
在配平化学方程式时，只要保证氧化剂得电子总数等于还原剂得电子总数就可以了，关键要弄清楚反应中有化合价升降的原子总数，准确计算出电子转移的总数，再结合原子守恒和电荷守恒就很容易配平。
总之，以上规律应该在理解的基础上，灵活应用。在学习化学的过程中，积极思考总结归纳化学中的规律，灵活地应用这些规律进行思考和推理来解决相关的问题。在体会到思考带来的乐趣的同时，还可以轻松地学好化学！
